Los modelos atomicos

Los modelos atomicos

Primero John Dalton dijo que el atomo era como una pelota que era solidas e indivisible años mas tarde Thomson demostro que no era asi que tenia pequeñas particulas alrrededor y que eran negativas luego aparesio Rutherford  que dijo que era un pequeño nucleo con pequeñas particulas alrededor y al final con un nuevo modelo explico que el atomo era un nucleo con muchas particulas en le y que alrededor giraban particular en subniveles definidos

John Dalton

 En 1808 durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

La imagen del átomo expuesta por, John Dalton  en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables decía que era como una pelota.

Thomson

 Luego en 1897 demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones lo relaciono con un panque con nueces.

E. Rutherford

Después Rutherford en 1911 demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Niels Bohr

Dijo en 1913 espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.